Certa massa de hidrogênio ocupa um volume de 100cm3 a -73c e 5atm e 5atm. Calcule em ºC a temperatura necessária para que a mesma massa de hidrogênio ocupe um volume de 1 litros a 760 mm de Hg.

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De onde você esse segunda pressão de 5 atm ?...Vamos lá , para os cálculos .
Espere... Que vou resolver esse abacaxi , pra você...

Respostas

2014-05-18T18:36:19-03:00
Você precisa fazer a conversão de alguns elementos no enunciado . 
1 atm = 760 mm hg 
- 73°C =  200 K 
100 cm³ = 100 ml = 1 l 


Vamos usar a equação geral dos gases . P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

P₁ = 5 atm 
P₂ = 760 mm Hg = 1 atm 
V₁ =  100 cm³ = 0,1 ml  = 0,1 l 
V₂ = 1 l  
T₁ = -73° C  =  200 K 
T₂ ? 

5.01/200 = 1.1/T₂ 
T₂.0,5 = 200 
T₂ = 200/0,5 = 400 K = 127°C 


Qualquer dúvida , fale comigo no inbox . 
















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