Uma massa de 171 gramas de um composto molecular desconhecido é adicionado a 250 gramas de água. A solução resultante apresenta uma temperatura de ebulição de 101°C (P=1atm). Sabendo-se que a constante ebulioscópica da água é 0,512°C kg/.mol­¢, pode-se concluir que o composto desconhecido possui massa molar de aproximadamente:

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Respostas

2013-06-23T15:51:41-03:00

A fórmula que nos dá a elevação do P.E. é 

dTe = Ke . (massa soluto/Mol do soluto) / massa do solvente (kg).
dTe=elevação do P.E. da água (101 - 100)
Então
1 = 0,512 x (171 g /MOL) / 0,250 kg
MOL = 350.208

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2013-06-23T18:57:02-03:00

1 = 0,512 x (171 g /MOL) / 0,250 kg
MOL = 350.208 

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