Respostas

2014-05-21T22:35:15-03:00
R12, para respondermos essa questão precisamos colocar a expressão da reação de combustão e como ele não falou se era completa ou incompleta, vamos considerá-la completa:

Irei colocar a expressão da combustão já balanceada, fica:

1C₆H₁₂O₆     +   6O₂   ---------->   6CO₂   +  6H₂O

Para conferir se os índices estão balanceados, basta confirmar a quantidade dos reagentes e produtos, deverão ser iguais, portanto:

Reagentes: 6C 12H e 18O  
Produtos: 6C 12H e 18O

Deverá saber também a massa molar (MM) das substâncias, como ele associa glicose e água, basta só delas: Glicose C₆H₁₂O₆  = 180g/mol, Água H₂O = 18g/mol

Respeitando os índices, fazemos agora uma regra de três:

1C₆H₁₂O₆     +   6O₂   ---------->   6CO₂   +  6H₂O
1 mol de Glicose (reage com O2, formando) ----> 6 mol de água


Fazendo a regra de três:

Água H₂O = 18g/mol

1 mol de água -----------> 18g
6 mol de água -----------> x = 18x6 = 108g de água.

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