1. A água é uma molécula formada por um átomo de hidrogênio e dois átomos de oxigênio, mantendo-se coesa na forma líquida em um largo espectro de temperatura (de 0º a 100º Celsius) graças à existência de ligações de hidrogênio entre suas moléculas. Explique como funcionam essas ligações de hidrogênio e descreva a sua importância para as características de solvente universal da água e o seu elevado calor latente de vaporização.

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Respostas

2013-06-25T22:04:47-03:00

As ligações de hidrogênio são feitas entre moléculas que possuem o Hidrogênio ligado ao Fluor, Oxigênio ou Nitrogênio (FON). Dentre as ligações intermoleculares, dipolo-dipolo, dipolo induzido e ela, é a mais forte. A força da ligação permite-nos explicar o seu elevado calor latente de vaporização, pois sabemos que a passagem do estado líquido para vapor se faz com a quebra de ligações intermoleculares apenas, ja que se trata de uma transformação física e não química. Sendo assim, por ser uma ligação "forte" é difícil ser rompida, necessitando mais energia para que ocorra tal fenômeno.

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2013-06-25T22:17:21-03:00

As ligações de hidrogênio são feitas entre moléculas que possuem o Hidrogênio ligado ao Fluor, Oxigênio ou Nitrogênio (FON). Dentre as ligações intermoleculares, dipolo-dipolo, dipolo induzido e ela, é a mais forte. A força da ligação permite-nos explicar o seu elevado calor latente de vaporização, pois sabemos que a passagem do estado líquido para vapor se faz com a quebra de ligações intermoleculares apenas, ja que se trata de uma transformação física e não química. Sendo assim, por ser uma ligação "forte" é difícil ser rompida, necessitando mais energia para que ocorra tal fenômeno.

Espero ter ajudado...bjs

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