5000ml de um gas foram inicialmente medidos a pressão de 650mm de mercurio e a temperatura de 73 graus célcios abaixo de zero.a seguir ,o volume do gas foi reduzido a 400ml e a temperatura foi elevada a 127 gruas célcios.pede-se a pressão final do gas em atmosferas.

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Respostas

  • Usuário do Brainly
2014-05-22T14:27:52-03:00
1atm=750mmHg
   x  -->650mmHg

x=13/15atm

Vi=5L
Ti=73 C
Pi=13/15atm

Vf=0,4L
Tf=127 C
Pf=?

Teremos que utilizar está fórmula : PV=nRT e isoloar nR, ja que o numero de mols é o mesmo.

PiVi/Ti=PfVf/Tf
13.5/73.15 = Pf.0,4/127
Pf=18 atm aprox