1. O elemento químico X apresenta subnível mais energético igual a 6s². Esse elemento químico, ao reagir com o elemento químico Y, contendo os subníveis 4s²4p5 na camada de valência, formará um composto que terá a seguinte fórmula química e tipo de ligação: (justifique)
a) XY3 - ligação ionica
b) XY - ligação covalente
c) XY2 - ligação iônica
d) X2Y - ligação covalente

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Respostas

2014-05-26T15:02:56-03:00
O elemento que termina em s2 é da família 2 a, portanto tem carga 2+. O elemento Y sendo terminado em s2p5, é da família 7A, portanto 1-. Família 2A precisa ceder 2 elétrons para atingir a estabilidade, enquanto na família 7A a estabilidade é atingida recebendo 1 elétron. Sabendo disso, dá pra concluir que se trata de um composto ionico, sendo a ligação de um metal, da família 2A com um ametal. Para formar um composto ionico, precisa cruzar as cargas para formar a fórmula, lembra? Entao, como o X é 2+ e o Y é 1-, fica a resposta letra C.
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