(unB-Df - adaptado) Uma revolução na agricultura do século XX, que aumentou consideravelmente a produção agrícola, consistiu na utilização em larga escala de fertilizantes artificiais, em especial a amônia (Nh3), para suprir carências de solos. Praticamente toda a produção mundial de amônia baseia-se na utilização do ferro metálico como catalisador da reação entre os gases hidrogênio (H2) e nitrogênio(N2) em temperaturas próximas de 500°C e pressões entre 200 atm a 600 atm Este processo está representado pela equação: 3H2(g) + 2Nh3(g) DeltaH= -92kj/mol
Acerca do processo descrito, julgue os itens a seguir em certos e errados:
(1) O aumento da temperatura e a diminuição da pressão favorecem a produção da amônia.
(2) O equilíbrio não sofre nenhuma interferencia das variações de pressão.
(3) Um aumento da concentração de H2 desloca o equilíbrio para a direita da equação, mantendo-se as mesmas condições de temperatura e pressão.
(4) Aumentando a temperatura e a pressão, aumenta-se a produção de amônia

1

Respostas

A melhor resposta!
2014-05-26T17:25:55-03:00