A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos expressa em concentração de NaCl é 0,08M. Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 2 litros de uma solução 0,52M de NaCl a 20 litros da água deste aquário. Qual a concentração final de NaCl ultiplicada por 100?

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Respostas

  • PeH
  • Ambicioso
2013-06-30T19:04:13-03:00

Reorganizando o enunciado, sabemos que:

 

• A solução cuja salinidade deseja-se corrigir possui uma concentração de NaCl equivalente a 0,08 mol/L. O volume utilizado para a correção é de 20 L.

 

Assim, podemos afirmar que a porção corrigida desta solução possui 1,6 mols de NaCl (pois 0,08 · 20 = 1,6)

 

• A solução corretora possui 0,52 mols/L e 2 litros.

 

Assim, podemos afirmar que foram adicionados à solução anterior 1,04 mols de NaCl (pois 0,52 · 2 = 1,04).

 

 

Finalmente, achamos a concentração final ao somarmos as quantidades de soluto e os volumes:

 

• NaCl = 1,6 mol + 1,04 mol = 2,64 mol

• volume = 20 L + 2 L = 22 L

• concentração em mols: \frac{2,64}{22} = \text{0,12 mol/L} \rightarrow \cdot 100 = \boxed{12}

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