1º) A aspirina, C9H8O4, é obtida pela reação do ácido salicílico, C7H6O3, com anidrido acético, C4H6O3. A equação da reação é:

C7H6O3 + C4H6O3 -------> C9H8O4 + C2H4O2

Determine a massa necessária de cada reagente para obter 50,0 g de aspirina.
AJUDEM-ME!! Por favor!

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2014-05-28T16:42:58-03:00

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Não sou muito bom em estequiometria, mas vou tentar ajudar, não sei se está correto xP
C = 12
H = 1
O = 16

C7H6O3 + C4H6O3 -------> C9H8O4 + C2H4O2 
  1mol          1mol                1mol
138g/mol    102g/mol          180g/mol
    x              x                     50g/mol

Vamos saber quanto de C7H6O3 precisamos para ter 50g de C9H8O4:
138 ---------- 180
  x  ----------  50

x =  \frac{138.50}{180}
x = 38,3

Agora C4H6O3:
102 ------------ 180
  x  ------------- 50
x =  \frac{102.50}{180}
x = 28,33

Precisamos de 38,3g/mol de C7H6O3 e 28,3g/mol de C4H6O3 para formar 50g de aspirina.

Obs.: Não sei se está correto, é bom olhar o gabarito



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