Calcule a entalpia ∆H, em kcal/mol, da reação: CO2(g) -> C(grafite,s) + O2, nas condições ambientes ( 25ºC e 1atm), sabendo-se que:

I- C2H6(g) +7/2O2(g) -> 2CO2(g) + 3H20(l) ∆Hº= -372,7kcal/mol
II- 2C (s,grafite) + 3H2(g) -> C2H6 (g) ∆Hº= -20kcal/mol
III- H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(l) ∆Hº= -68,3kcal/mol

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Respostas

2014-05-28T21:20:37-03:00
IV   CO2   ----->   C     +         O2

invertendo o       I   2  CO2    +   3  H2O    --->   C2H6    +  7/2 O2   /\H     372 Kcal/mol
   somando  3X III  H2   +  1/2  O2     ---->    H2O                        3 (/\H   - 68,3 Kcal/mol )  
                           2  CO2  +  3 H2   ---->   C2H6 +  4/2 O2                    
somando  1/ II      C2H6   ------->   2C     +    3 H2                           /\H   20 Kcal/mol     
                           2  CO2   --------->    2C    +   2 O2                          187 Kcal/mol     

dividindo por 2  =  CO2   ------>  C  +   O2      /\H      93,55 Kcal/mol

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