O ácido tartárico,C4H6O6,usado em alguns refrigerantes,pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho.Se a concentração molar em quantidade de matéria de ácido tartárico num refrigerante é de 0,175mol/L,qual a massa de ácido utilizada na fabricação de 100 000L desse refrigerante?Dadas as massas molares:H=1;C=12;O=16. Alternativas: A)17500g B)116,6kg C)0,857t D)1,75kg E)2,62t

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Respostas

2013-07-02T15:50:28-03:00

CM=N/V

 

CM= concentração molar, N= Mols, V= Volume

 

CM=N/V --> 0,175=N/100 000 --> N= 100 000 x 0,175 ---> N= 17500 mols

 

 

Calculando massa molar

C= 4x12= 48

H= 6x1= 6

O= 6X16= 96

 150 u

N=M(gramas)/M(molar)

 

N= mols , M= massa em grama, M = Massa molar

 

N=M(gramas)/M(molar)---> 17500=M(gramas)/ 150u --> M(gramas)= 17500 x 150= 26250000 gramas ou 2,625t 

 

Letra ''e'' de faltam 4 meses para o ENEM

 

 

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