12 - (PUC RJ/2012)
Considere a reação entre 10 g de carbonato de cálcio e 250 mL de solução 1,0 mol L–1 de HCl:
CaCO3(s) + 2HCl(aq)  CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)
A reação produz, considerando um rendimento percentual de
90%, uma massa de CO2 que mais se aproxima a:
A) 1,0 g.
B) 2,5 g.
C) 4,0 g.
D) 6,5 g.
E) 9,0 g.

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Respostas

A melhor resposta!
2014-05-29T21:42:25-03:00
Ca = 40  C = 12   O = 16    H = 1   Cl = 35,5
40 + 12 + 16*3 = 100    2*  (1 + 35,5) = 73    12 + 16*2 = 44
massa disponivel de HCl   250/1000 * 36,5 = 9,125g

CaCO3    +   2 HCl    ------>   CaCl2    +    CO2    +    H2O
 100               73                                      44                         (Proporção)
   10                X                                       Y                       dados a ser calculado)

X = 10/100 * 73 = 7,3 g       tem suficiente para reagir as 10g do CaCO3
então basta calcular: Y = 10/100*44 = 4,4 g  e determinar os 90% de rendimento...

4,4 ------ 100%   logo   90%  /  100%  *4,4 = 3,96 g  mais proximo de c) 4,0



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se tiver duvidas pode mandar por mensagens....
Uma amostra de hematita, um mineral de ferro, de massa igual a 4,0 g, é dissolvida completamente em ácido clorídrico, tendo todo o ferro existente convertido a Fe+2, o qual foi titulado com KMnO4 0,05 M, conforme a equação não- balanceada Fe+2 +MnO- +H+ Fe+3 +Mn+2 Foram consumidos 109,8 mL da solução de permanganato de potássio para completar a reação. A porcentagem mássica de ferro na amostra é igual a (A) 7,68% (B) 9,76% (C) 28,32% (D) 36,48% (E) 38,43%
bem considerando Fe 3+ Mn 2- produto pois faltou a seta que indica quem é quem a proporção seri 2 Fe para cada 3 Mn ....
foi usado: 109,8 ml / 1000 ml * 0,05 mol = 0,0049 mol / 3 * 2 ----> 0,00366 mol de Fe ....
como o Fe vale 56 u temos0,00366 * 56 g 0,20496 g / 4g * 100% =~ 5,124