Em um slide de química sobre Termoquímica diz o seguinte, em uma das suas paginas :

Vejamos as seguintes reações:

2H2(g) + O2(g)----> 2H2O(vapor) ΔH1 = –485,8 kj/mol

2H2(g) + O2(g)----> 2H2O(liquido) ΔH2 = –573,2 kj/mol

2H2(g) + O2(g)-----> 2H2O(solido) ΔH3 = –585,2 kj/mol

Parte da energia formada pela reação fica no interior da água produzida sob a forma de energia química e a restante é liberada na forma de energia térmica.

|ΔH3| > |ΔH2| > |ΔH1|

Diminui a agitação (energia) das moléculas

------------------------------------------------------------------>

Gas --------------> Liquido ------------> Solido

""""" <-------------''''''''''''''''''''''<---------------''''''''''''''''''''

<-------------------------------------------------------------------

Aumenta o saldo de energia (ΔH) liberada no final da reação

No caso de acordo com a orientação das setas o correto na equação seria :
ΔH³ < ΔH² < ΔH¹ e não , |ΔH3| > |ΔH2| > |ΔH1| ( 3 Solido , 2 Liquido e 1 vapor) , porque |ΔH1 tem + entalpia do que as outras, no caso a reposta mais correta seria:

|ΔH1| >|ΔH2| >|ΔH3|

É isso que não estou entendendo tem como explicar o por quê

Valendo 30 pontos !!! Até hoje à meia noite !!! Alguem desenrola isso pelo amor de Deus, prova bimestral amanhã e ninguem das turmas conseguiu entender ...pode ter sido erro do professor talvez '-'....mas alguem dá uma explicação plausivel por favor!

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Respostas

2013-07-03T00:50:54-03:00

Olha só a Entalpia do estado sólido é sempre menor do que a do estado liquido que por sua vez é menor do que a do estado gasoso:

 

Assim sendo:

|ΔH1| >|ΔH2| >|ΔH3| Esta corretíssima tua observação, ah se todos os alunos fossem assim, se dedicassem e buscar saber o que é verdade ou não!

 

 

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