Uma amostra de 25ml de uma solução aquosa de Ca(OH)2
foi titulada com HCl 0,1mols/L. Determinou-se que o volume de solução acida necessária
para atingir a viragem do indicador foi 40ml. Determine a concentração de
Ca(OH)2 expressa em mols/L.

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Respostas

2014-05-30T21:28:06-03:00

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Queremos saber a concentração  portanto devemos determinar a massa
e lembrar que o volume é 25 ml *  ou  0,025L  
a equação que representa a neutralização será :
Ca(OH)2   +   2  HCl    ------>   CaCl2     +    2 H2O

foram utilizados 40 ml a 0,1 mol/L  
logo   40ml/1000ml *0,1 = 0,004 mol 
podemos seguir dois caminhos transformar o mol em massa ou seguir pela proporção molar *    0,004 mol/2 mol * 1mol      0,002 mol de Ca(OH)2      
concentração;   massa/volume       0,002 mol/ 0,0025L

resp: 0,08 mol/L


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