Um balão de borracha continha 3 litros de gás hélio, á temperatura de 27ºC, com pressão de 1,1 atm.Esse balão escapuliu e subiu. A medida que o balão foi subindo,a pressão atmosférica foi diminuindo e por isso seu volume foi aumentado. Quando o volume atingiu 4 litros, ele estourou.A temperatura do ar naquela altura era 7ºC. Calcule a pressão do gás em seu interior imediatamente antes de estourar.

Por favor se puderem botar o calculo certinho de como fez passo a passo da resolução,vou ficar muito agradecida

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Respostas

2014-05-30T19:18:32-03:00

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Utilize a Equação de Clapeyron:

\frac{P_1.V_1}{T_1}=\frac{P_2.V_2}{T_2}\\
\\
\frac{(1,1).3}{300}=\frac{P_2.4}{280}\\
\\
1200P_2=280*(1,1)*3\\
\\
P_2=\frac{280*(1,1)*3}{1200}\\
\\
P_2=0,77 \ atm
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