Calcule o delta h para a reaçao 2CH4(g) + O2 > 2CH3OH(l) utilizando as seguintes reações e suas respectivas variaçoes de entalpia CH4(s) + H2O(g) > CO(g) + 3H2(g) delta h= 206 KJ, 2H2(g) + CO(g) > CH3OH(1) delta h= -128 KJ, H2(g) + 1/2O2(g) > H2O (g) delta h= -241,5 KJ

1
2H2(g) + CO(g) > CH3OH(l)

Respostas

2013-07-05T22:17:13-03:00
CH4 + H2O --------> CO + 3H2  /\H=+206kJ

2H2 + CO ----------> CH3OH ..../\H=-128kJ

H2 + 1/2 O2 -------> H2O........./\H=-241,5kJ

Agora precisamos igualar as equações

2CH4 + 2H2O --------> 2CO + 6H2  /\H=+412kJ

4H2 + 2CO ----------> 2CH3OH ..../\H=-256kJ

2H2 + 1O2 -------> 2H2O........./\H=-483kJ

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Agora corta o que tem de um lado da equação com o que tem do outro.

2CO com 2 CO

2H2 + 4H2 com 6H2

2H2O com 2H2O

Agora vamos somar os /\H.

/\H = +412 - 256 -483
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/\H = -327kJ
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Fica a Equação:

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2CH4(g) + O2(g) --------> 2 CH3OH(l) **** /\H = -327kJ = Reação Exotérmica
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