16) Para produzir 60 g de uréia, CO(NH2)2, a partir da reação
NH3 + CO2 ---> CO(NH2)2 + H2O
Determine a massa de amônia consumida.
____________________________________________________________________________
17) Parte do SO2 lançado na atmosfera pela combustão de compostos que contém enxofre acaba sendo convertido em ácido sulfúrico, de acordo a equação:
SO2 + O2 + H2O ---> H2SO4
Qual a massa de ácido sulfúrico (H2SO4) pode ser formada reagindo 256 g de SO2?
________________________________________________________________________
18) Uma das reações que pode ocorrer entre Fe2O3 e CO é representada pela equação:
Fe2O3 + CO ---> Fe + CO2
Determine massa de CO consumida na obtenção de 36 g de Fe.

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Respostas

2014-06-03T17:48:59-03:00
16) Balanceando a equação:
2 NH3 + CO2 = CO(NH2)2 + H2O
CO(NH2)2=60g / NH3=17g

Resposta: Para se produzir 60g de ureia, é necessário apenas 34g de amônia.

17) Balanceando a equação:
2 SO2 + O2 + 2 H2O = 2 H2SO4
SO2=64g / H2SO4=98g

128 --- 196
256 --- x
x=392g

Resposta: A massa de H2SO4 a ser formada a partir de 256g de SO2 é 392g.

18) Balanceando a equação:
Fe2O3 + 3 CO = 2 Fe + 3 CO2
CO=28g / Fe=55g

84 --- 110
x ----- 36
x=27,5g.

Resposta: A massa de CO consumida para a obtenção de 36g de Fe é 27,5g.

Espero ter ajudado :)
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