Respostas

2014-06-04T09:11:36-03:00
Através do nível mais alto, que determina o período a qual pertence e através do nº de elétrons na última camada, que vai determinar a família.
1s², 2s², 2p³: Elemento com 7 elétrons no total. O Nível 2 (2s² e 2p³) determina o período (2º período) e o expoente desses níveis s² + p³ determina a família: 2+3 = 5, então tem 5 elétrons na última camada e, portanto pertence ao Grupo do Nitrogênio.
2014-06-04T09:12:38-03:00
Após a configuração eletrônica, fica simples indicar o grupo e o período, veja só:
Período: Para saber o período em que o elemento se encontra basta saber qual a camada de valência (última camada com íons), ou seja, se está na 1ª,2ª,3ª, até a 7ª.

Grupo: Para conhecer o grupo basta soma os eletróns da última camada, exemplo: o cálcio possui somente 2 eletróns na 4ª camada (camada de valência do Ca), ou seja, ele está no 2 grupo.
Exceção: se houve um caso como esse; cromo: 1s2.... 4s2, 3d4 (obs: não consegui elevar os eletróns kk), deu para perceber que a ultima camada é a 4ª, porém ainda há 4 eletróns em seguida na 3ª camada, quando houver esta situação você apenas soma os eletróns da camada de valência (no caso os da 4ª camada) com a última ( no caso os da 3ª camada), na situação fica assim; 2 + 4 = 6, o cromo fica no 6º grupo.

 Meio dificil de se entender, mas basta compreender as subcamadas.
Espero ter ajudado!