Um recipiente praticamente indilatável, de capacidade para 40 litros, encerra uma certa massa gasosa de oxigênio (O2) a 127°C e sob pressão de 8,2 atm. Dados:I. Constante Universal dos Gases: R=0,082atml/molKII. Massa atômica do oxigênio: 16 Qual é o valor da massa de gás contida no recipiente?
(A) 16g
(B) 32g
(C) 160g
(D) 240g
(E) 320g

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Respostas

2014-06-04T13:52:35-03:00

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Utilize a equação de Clapeyron:

P.V=n.R.T\\
\\
(8,2).40=n.(0,082).400\\
\\
n=\frac{(8,2).40}{(0,082).400}=10 \ mols

1Mol O2=32g
10 mols O2 = 320g
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