Dadas as equações termoquímicas:


C(graf) + O2(g) → CO2(g)
∆H = -393 kJ/mol

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l)
∆H = -286,0 kJ/mol

2 C(graf) + 2 H2(g)
+ O2(g) → CH3COOH(l) ∆H
= -484,0 kJ





Determine
a entalpia-padrão de combustão de um mol de ácido acético.







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Respostas

2014-06-08T15:03:37-03:00
A´c . Acético :  H3CCOOH

- inverte a  3° , o sinal também é invertido

- deixa como está a primeira , mas multiplica por 2

- deixa como tá a segunda  , MAS MULTIPLICA POR 2

fica :

CH3COOH(l) ~> 2C + 2 H2 + O2              ∆H= + 484,0 kJ

2 C  +  2 O2   ~>  2 CO2                            ∆H = 2 .( -393) kJ/mol

 2 H2(g) + 1 O2(g) → 2  H2O(l)                ∆H =2( -286,0 ) kJ/mol

-------------------------------------------------------------------------- (AGORA SÓ SOMAR)


CH3COOH(l) + 2 O2  ~> 2 CO2 +  2 H2O

 ΔH = 484,0 - 786 - 572 =  -  874 kj / mol








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