No processo Haber ocorre a reação N2 + 3 H2 -------> 2 NH3
a)Supondo rendimento de 100%, qual a massa de NH3 será formada após a reação na mistura de 60 mol de N2 com 60 mol de H2? Dado: M.M. de NH3 = 17 g/mol

b)Qual o reagente em excesso?

c)Quantos mols desse reagente sobrarão após o termino da reação?

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vc tem o gabarito?
Não tenho, Obrigada pela ajuda :)
nada :)
Se você puder me ajudar no outro exercicio que postei agora,

Respostas

A melhor resposta!
2014-06-12T14:31:03-03:00
Para resolver a primeira alternativa, primeiramente precisamos descobrir quem eh o reagente limitante.

1 mol de N2 ------ 3 mols de H2
   x mols ---------- 60 mols de H2
3x = 60 
  x = 20 mols de N2

1 mol de N2 -------- 3 mols de H2
      60 mols -------- x mols de H2
x = 540 mols de H2

Como 540 ultrapassa o valor de 60 mols, dado na questao, concluimos que o valor que esta em excesso eh o N2, pois de 60 mols, sobram 40, e o reagente limitante eh o H2.

a) 1N2 + 3H2 --> 2NH3
      
         3 mols de H2 --- 2.17 g/mol de NH3
       60 mols de H2 --- x gramas de NH3
              2040 = 3x
                   x = 680g de NH3

b) O reagente em excesso eh o N2

c) 60-20=40 mols de N2





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