Pessoal como resolvo isso ?
Em um tubo de ensaio temos 0,100g de NaCl, em seguida adicionamos 3mL de agua destilada e agitamos para solubilizar o sal. Acrescentamos 5 gotas de solução de hidróxido de amônio.

Qual seria a equação dessa reação ? No final haverá precipitado ?

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Respostas

A melhor resposta!
2014-06-13T14:19:34-03:00
Considerando:    NaCl   +  NH4OH   ---->   NH4Cl   +  NaOH
                        0,1 g      (m?)

sem a concentração do NH4OH não dá para saber se todas as 0,1 g/3 mL do NaOH reagirão.....  e quem é o produto menos solúvel...

0,1/ 58,5   (Na =23 Cl=35,5) =  0,0017 mol  de qualquer um dos produtos
assim que souber a solubilidade do (ks do NH4Cl e do NaOH...) e qual o volume das gotas podemos terminar esse exercício.......

mas pela desinformações e sabendo que ambos os produtos são solúveis eu diria que não houve precipitado


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