Dois átomos genéricos A e B são isotopos e suas caractristicas constam no quadro abaixo


elemento Z A
A 2x -6 X+ 18
B x+4 40 -x

a)Qual a somatória du número de nêutrons dos átomos A e B?

b) demonstre sua distribuição por camadas



2) um átomo constituido por 56 prótons, 82 nÊutrons e 54 elétrons apresenta número atômico e número de massa, respectivamente igual a quanto?

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tem como você fazer esse quadro em um caderno, pra mim ver? Talvez eu consiga ajudar!
precisa mais não
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Respostas

2014-06-15T20:58:29-03:00
Primeiro temos que saber que átomos isótopos são átomos que possuem o mesmo número atômico (Z), porém com número de massa (A) diferente.

a) Temos a fórmula: 
A = Z + n
A = Número de Massa
Z = Número atômico
n = Número de nêutrons.

Vamos descobrir o valor de "x" primeiro, como eles são isótopos podemos igualar o valor de "Z" dos dois, ficando:

Z_{a}=Z_{b}
2x-6=x+4
2x-x=4+6
x=10

Agora vamos substituir somente no valor Z_{a} o valor de "x" que encontramos:

Z_{a}=2x-6
Z_{a}=2.10-6
Z_{a}=14

Agora substituímos em A_{a}:

A_{a}=x+18
A_{a}=10+18
A_{a}=28

Agora temos o Z e o A do elemento "A", podemos calcular a quantidade de nêutrons:

A=Z+n
28=14+n
28-14=n
n_{a}=14 

Vamos fazer tudo o que fizemos só que agora com o elemento "B":

Z_{b}=x+4
Z_{b}=10+4
Z_{b}=14

A_{b}=40-x
A_{b}=40-10
A_{b}=30

Calculando o número de nêutrons:

A=Z+n
30=14+n
30-14=n
n_{b}=16

Finalmente a soma dos Nêutrons de "A" e "B" é:

n_{ab}=n_{a}+n_{b}
n_{ab}=14+16
n_{ab}=30

b) A distribuição eletrônica vai ser a mesma para os dois átomos, pois tem o mesmo número atômico:

1s^{2}
2s^{2} 2p^{6}
3s^{2} 3p^{2}

2) O número atômico é sempre o mesmo que o número de Prótons, então:
Número Atômico (Z) = 56

Número de Massa é A = Z + n
A = 56 + 82
A = 138

Então temos 56 e 138.
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de nada :D