1. Na
reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se
que 73 g do ácido reage com 58 g do hidróxido com formação de 36 g de água.
Baseado nessas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa
do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio. Num segundo experimento
foram colocados 146g de ácido para reagir com 120g do hidróxido, qual a massa
dos produtos formados?

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Respostas

2014-06-17T16:15:02-03:00
Vamos lá:

      Ácido clorídrico + hidróxido de magnésio →  Água + Cloreto de magnésio
   1º         73 g                      58 g                        36 g             x ( 95 g)
   2º        146 g          120 g  (116 g)                   a  (72 g)          b (190 g)

Vamos por Lavoisier no 1º experimento:

Σmr = Σmp
73 + 58 = 36 + x
131 - 36 = x
x = 95 g

Para ver se há excesso:

73 × 120 = 8760   (o excesso está aqui. Como o 73 é fixo, o excesso está no 120 g)
146 × 58 = 8468

Para checar quanto realmente reagiu:

73   → 58                   73x=8468
146  → x                        x=116 g

Logo, como 116 g reagiram, 4 g foi o excesso. Agora é possível fazer uma regra de três para descobrir a e b.

73 → 36                  73a = 5256
146 → a                      a = 72 g

Para descobrir "b":

73 → 95                       73b = 13870
146 → b                           b = 190 g

*Obs.: Note que eu achei os valores com o valor de 116, sem considerar o excesso.