Pessoal esta questão já está resolvido, mas teria como me explicar melhor?
Freon-12 (CCl2F2), um gás usado como refrigerante, é preparado pela reação: 3CCl4+2SbF3--->3CCl2F2+2SbCl3. Se 150g de CCl4 forem misturados com 100g de SbF3, quantos gramas de Freon- 12 poderão ser formados? Quantos gramas e de qual reagente restarão após ter cessado a reação? Se forem obtidos somente 89g de Freon-12, qual o rendimento percentual desta reação?
RESPOSTA:
3CCl4+ 2SbF3-----> 3CCl2F2
154 178,7 121
150g 100g m=?

3CCl4-------- 2SbF3
462g------------ 357,4g
150g----------- x= 116,04 -> Reagente Limitante

462g--------- 357,4g
129,3g=x -------- 100g --> 129,3g-> Reagente em excesso mEXC= 20,7g

2SbF3------- 3CCl2F2
357,4g-------- 363g
100g-------x= 101,56g
101,56g-----100%
89g-------x
=87,63% OBS: eu entendi toda questão, minha dúvida é só sobre o que sobrou da massa em excesso, porque sobrou 20,7g?

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Respostas

A melhor resposta!
2014-06-19T15:23:04-03:00
"Se 150g de CCl4 forem misturados com 100g de SbF3, quantos gramas de Freon- 12 poderão ser formados"

Com 100g de SbF3 são necessários 129,3 g de CCl4, mas você não tem 129,3 g de CCl4, você tem 150, ou seja, está em excesso: 150 - 129,3 = 20,7 g
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