(CESGRANRIO-RJ) Os elementos do grupo IV B da Classificação Periódica têm grande facilidade para atuar com números de oxidação +3 e +4. Um destes elementos, o Titânio,forma óxidos estáveis com fórmulas Ti2O3 (iônico) e TiO2 (molecular). No óxido iônico, o íon Ti+3 tem comodistribuição eletrônica, em níveis de energia: Dado:Ti (Z = 22)

a) 2 - 8 - 10 - 5
b) 2 - 8 - 10 - 3
c) 2 - 8 - 10 - 2
d) 2 - 8 - 8 - 1
e) 2 - 8 – 9

(Para mim a resposta era D, mas no gabarito está E.)

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Respostas

2014-06-24T12:28:38-03:00
      O Titânio "Ti" (Z = 22)  apresentou segundo a questão, um  Nox +3, ou seja, este elemento perdeu 3 elétrons ficando com apenas 19 elétrons ( 22 - 3 ) na sua eletrosfera. 
      Com base nisso, basta lembrar-se que a camada K comporta 2 elétrons a camada L comporta até 8 elétrons e a camada M comporta até 18 elétrons.
     
      Fazendo a distribuição de 19 elétrons, temos:
                ⇒ K = 2 , L = 8 e M = 9
      Resolvendo de outra forma, temos:    
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6 e 3d^1 

       Ou seja, vai comportar 9 elétrons na última camada, que no caso é a terceira camada (3s^2, 3p^6, 3d^1 ) " Na terceira camada temos 2 + 6 + 1 = 9 elétrons".

       Resposta Final ⇒ Letra E*
2 5 2
Desculpe, mas não entendi muito bem. A distribuição dos 19 elétrons pelo diagrama de Linus Pauling não teria que ser: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1?