Quantos mL de HCl são necessários para reagir completamente com 15 mL de Pb(NO3)2 a 0,10 mol/L para formar o precipitado de PbCl2?

1
olha dani, tem certeza que a concnetração de HCl é 0,1?
Na verdade essa é a concentração do Pb(NO3)2, a do HCl pela estequiometria eu deduzi ser o dobro
mas é assim mesmo.
ah entao se nao deram a concentração de HCl é impossível fazer.
É, esse resultado vai contra a estequiometria da reação :(

Respostas

A melhor resposta!
2014-06-29T01:22:04-03:00
 2HCl + Pb(NO3)2 --> PbCl2 + 2HNO3
M*V = 2 M*V
0,1 * V = 2* 0,1 * 0,015
V = 0,03 L
ou 30 ml

Ps: não foi informada a molaridade do HCl, aotei 0,1, mas se não for é sou mudar o primeiro M.
Ps2: M quer dizer molaridade e V volume em Litro. 
1 5 1
Também cheguei a esse volume, mas no gabarito consta 60mL, não sei como chegar nesse valor :(
De qualquer forma, muitíssimo obrigada.
a concentração do HCl é 0,1 mesmo?
Isso, 0,10 mol/L.