Considerando-se o peróxido de hidrogênio (H2O2) puro, calcule:
a) o número de moléculas presentes em 10,2g desse composto;
b) a quantidade de matéria, em mol, presente em 62g de H2O2;
c) a massa de peróxido contida em 0,1 mol de H2O2.
Me ajudem por favor...

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Respostas

2014-07-01T00:13:12-03:00
Massa do H2O2 = 2*1 + 2*16 = 34g/mol 

a) Como cada mol de H2O2 pesa 34g e possui 6,02*10²³ moléculas, então: 
34g -------------- 6,02*10²³ moléculas 
10,2g ------------ x 
x = 1,806 . 10²³moléculas 

b) Um mol pesa 34g , então:  
34g ---------- 1 mol 
62g ---------- x 
x = 1,82 mol

c) 
32g ---------- 1 mol 
x -------------- 0,1 mol 
x = 3,2g 
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