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2014-07-01T11:51:54-03:00
                    C_{2}H_{5}OH_{l} + O_{2}_{g} \to CO_{2}_{g} + H_{2}O_{l}

      ⇒  5 mols de etanol são queimados, ou seja, 5  x sua massa molar ( 5 x  46 g/mol) 230 gramas.

a) Qual a massa, em gramas, de água produzida?

           46 gramas de etanol   ------------  18 gramas de água
            230 gramas de etanol ------------   x gramas de água

46 x = 230 x 18
46 x = 4140
x = 4140 / 46 ⇒ 90 gramas de água.

b) Qual o número de moléculas de gás carbônico liberadas durante a reação.
    
       Sabemos que 1 mol equivale a 6,02 x 10^23 moléculas, como temos um mol de CO2 na reação, então temos 6,02 x 10^23 moléculas de gás carbônico liberadas na reação.

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