UNESP - Quando o mineral fosforita [Ca _{3}(PO_{4}) _{2} = 310u] é aquecido a 650º C na presença de areia [SiO _{2} = 60 u] e carvão [C = 12u], os produtos obtidos são silicato de cálcio [CaSiO_{3} = 116 u], monóxido de carbono [CO = 28 u] e fósforo [P_{4} = 124 u]. Calcule a massa de fósforo (P _{4} ) que é produzida a partir da reação de 6,2 kg de fosforita, 4 kg de areia e 0,6 kg de carvão, sendo este último o reagente limitante.

A resposta é 620g.

Já fiz balanceamento da equação:
2Ca_{3} (PO_{4})_{2} + 2SiO_{2} + 2C ----> 6CaSiO_{3} + 2CO + 1P _{4}
Mas meus calculos não estão batendo com a resposta; Obrigada!

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Respostas

A melhor resposta!
2014-07-02T20:42:33-03:00

Olá

Infelizmente você errou no balanceamento da equação


O balanceamento correto da equação é:

1Ca3(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C ---> 3CaSiO₃ + 5CO +2P

para poupar a gente do trabalho, a questão disse que o reagente limitante é o carvão
que está sob forma de carbono, logo a regra de três é entre o carbono e o fósforo, portanto vamos lá:

5C ---------------2P    (C = 12 e P=31)

60g de C --------62g de P

600g de C ---------x g de P

x = 600*62/60

x = 37200/60

x = 620g

portanto serão formados 620g de Fósforo

Dúvidas ou erro é só avisar

abraço!

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Bom, sim é uma alternativa multiplicar por todos por 2 para se obter o P4. enfim, questão boa essa, você vai prestar os vestibulares de São Paulo?
Deu certo a operação (: Não sou de Minas, as questões é do material do Caro Objetivo
Aquele cursinho top lá? o Objetivo integrado? legal, eu sou de Brasilia, pretendo prestar os vestibulares de SP, o problema é que eles são questões bem metódicas ;x ou você sabe, ou não sabe
Eu só sei que é do Caro Objetivo kkkkkkkkkk ahaam :s é mt complexo tbm
kkkkkkkkkkkkkkk, depois dá uma olhada nas da UnB, tem que filosofar muito encima da questão =='. Enfim kkk qualquer dúvida só avisar, abraço!