Um mol de um gás ideal mantido a 25 gaus e a 1 atm de pressao ocupa um volume de 25L. Considere um recipiente rígido de 50,00 L contendo uma mistura equimolecular de hidrogênio ( H2) e oxigênio (O2) mantida a 25 graus e a 1,00 atm de pressao , e que apresenta comportamento ideal. por meio da vela de ingniçao, uma faìsca elétrica detona a mistura, resultando na formaçao de água. Devido ao experimento assinale a correta.
A) ao finao da reaçao existirá apenas água no recipiente
B) ao final da reaçao, sobrarão 32 g de oxigênio
C) a massa total contida no sistema, após a reaçao será maior que a massa inicial
D) haverá a formaçao de 18 g de água

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Respostas

2014-07-03T00:03:48-03:00
Letra D.

H2(g)+O2(g) --> H2O(l)


No recipiente:
x mol de hidrogênio mais x mol de oxigênio (pois é equimolecular)

Só reage:
x mol de hidrogênio reage apenas com x/2 mol de oxigênio com excesso de x/2 mol de oxigênio.

Como o recipiente possui 50 litros, terei 25 l para x mol de hidrogênio e 25 l para x/2 mol de oxigênio, pois como a pressão parcial dos gases depende do número de mols das partículas no recipiente e estes são iguais, haverá equivalencia de volumes.

25 l ------ 1mol, logo x=1 mol

12,5 l que reage e 12,5 l em excesso ------1/2 mol, logo x/2=1/2 mol

Portanto:
H2(g)+1/2O2(g) --> H2O(l)

2 gramas de H2 + 16 gramas que reage de O2 + 16 gramas em excesso de O2 = 18 gramas de água + 16 gramas de oxigênio (Lei da conservação das massas de Lavoisier).
2014-07-03T00:08:34-03:00
Olá

Bom vamos lá, a reação de formação da água é

H₂ + 1/2O₂ ---> H₂O

Bom, a questão fala que 1 mol de gás ideal ocuparia 25 L então como temos 50 L, logo teremos 2 mols de gás, basta fazer a regra de três:

1 mol -----------25 L
x mols ----------50

x = 50/25

x = 2 mols
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Depois ele diz que a mistura é equimolecular ou seja, há o mesmo número de mols de H₂ e O₂ portanto a equação ficará:

2H₂ + O₂ --------> H₂O

Logo a resposta é a letra ''D'' que diz que haverá a formação de 18g de água

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