Considere a seguinte reação química de síntese do dióxido de nitrogênio: N_{2(g)} + 2 O_{2(g)} -> 2 NO_{2(g)} A velocidade da reação obedece à equação: V = K [ N_{2} ] [ O_{2} ] ²
Pede-se:
a) A ordem de reação em relação ao  N_{2} ,  O_{2} e ordem global.
b) O que ocorrerá com a velocidade da reação, quando a concentração mol/L de gás nitrogênio for triplicada e a concentração mol/L de gás oxigênio for duplicada, mantendo as demais condições constantes.

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Respostas

A melhor resposta!
2014-07-03T13:17:49-03:00
A) A ordem de grandeza global é a soma dos expoentes na expressão da velocidade.
Em relação ao N2, a ordem é 1. Em relação ao O2 a ordem é 2. E a ordem global é 3.

b) V=K[N2] [O2]²
V'=K [3N2] [4O2]
V'=12K[N2] [O2]
V'=12V

ou seja, a nova velocidade é 12 vezes maior que a antiga.
Em resumo, quando a questão diz 'concentração mol/l de N2 triplicada', significa que o coeficente do N2 na expressão da velocidade será igual a 3.
Já o O2, que teve sua concentração duplicada, o seu coeficiente será 2, mas é preciso lembrar que está elevado a 2, então o coeficiente é quatro.
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