A reação do cloreto de mercúrio e íon oxalato foi estudada em solução aquosa, seguindo o número de mols de Hg2Cl2 que precipita por litro de solução por minuto. Os dados obtidos estão na tabela a abaixo:
2 HgCl2 + C2O4-2 2 Cl- + 2 CO2(g) + Hg2Cl2(s)(tabela afixada com a pergunta)
Sobre A cinética da reação
Pede-se:
a) Determinar a equação de velocidade da reação.
b) Calcular o valor da constante de velocidade da reação. (4 escores)c) Qual será a velocidade da reação quando [HgCl2]=0,010M e [C2O42-]=0,010M?

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Respostas

2014-07-05T13:49:56-03:00
Olá

Bom, você tem que saber que a lei da velocidade de uma reação direta é dada por

V = K.[A] ^{X}.[B] ^{Y}

assim temos que saber quem é Y e quem é X na equação, lembrando que o que está dentro das colchetes é a concentração da solução. Bom, para isso vamos escolher as velocidades 2 e 3, chamadas de V₂ e V₃ respectivamente.

 \frac{V_2}{V_3} =  \frac{K[0,100]^X.[0,30]^Y}{K.[0,050]^X.[0,30]^Y}  \\  \frac{7,2.10^{-5} }{3,6.10 ^{-5} }   =  (\frac{0,100}{0,05})  ^{X}  \\ 2 = 2^X \\ X = 1

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Para encontrar o Y fazemos :

 \frac{V_2}{V_1} =  \frac{K.[0,100]^X.[0,30]^Y}{K.[0,100]^X.[0,15]^Y}   \\  \\  \frac{7,2.10^{-5} }{1,8.10 ^{-5} }  =  (\frac{0,30}{0,15)} ^{Y} \\  \\ 4 = 2^Y \\ 2^2 = 2^Y \\  \\ Y = 2

Portanto a sua velocidade é definida por :

V = K.[HgCl_2]^1.[C_2O_4^{-2}]^2

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Para encontrar a constante ''K'', basta escolher uma das velocidades, vamos escolher a velocidade 2

V_2 = K.[A]^1.[B]^2

7,2. 10^{-5} = K.[0,100]^1.[0,30]^2 \\  \\ K =  \frac{7,2.10 ^{-5} }{9.10^{-3} } \\  \\ K = 0,8.10^{-2} \\  \\ K = 0,008  



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Quando a concentração de HgCl2 (A) for 0,01 e o C2O4 (B') for 0,01 temos que:

V = K.[A]^1.[B]^2

V = 0,008.0,01.(0,01)^2

V = 0,00008..0,0001

V = 0,00000001

V = 1.10^{-8} mol/L

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Dúvidas ou erros só avisar

abraço!






reeditando aqui pq eu cliquei em ''responder'' sem querer pera ae