A molécula de NF3 é polar e a de BCl3 é apolar, apesar de ambas apresentarem molécula formadas pela combinação de quadro átomos: três ligantes iguais e um átomo central.
A explicação para isso está associada ao fato de que

a) a molécula de NF3 apresenta ligações polarizadas, enquanto na molécula na molécula de BCl3 as ligações são apolares.
b) a diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a a formam a molécula de NF3 é maior de que a existente entre os átomos que formam a molécula de BCl3.
c) ambas têm a mesma geometria molecular, mas na molécula de NF3 existe um par isolado de elétrons
d) a molécula da Nf3 apresenta simetria molecular, enquanto que a molécula de BCl3 é assimétrica.
e) a molécula de Nf3 apresenta, geometria piramidal trigonal, enquanto que a molécula de BCl3 é triagonal plana.

Obrigado :)

1

Respostas

A melhor resposta!
2014-07-05T20:38:38-03:00
O átomo central da NF3 é o Nitrogênio, que possui 5 elétrons na camada de valência. Como ele faz 3 ligações covalentes com o F, sobram 2 elétrons livres, estes possuem cargas negativas e repelem os F, que também possuem carga negativas por serem mais eletronegativos que o N. Por isso forma uma estrutura polar. O Boro possui 3 elétrons na camada de valência e se ligando a 3 Cl, não sobra nenhum elétron livre, formando uma molécula sem polos (apolar).
a) Errada, pois ambas apresentam ligações polarizadas: N+ com F- e B+ com Cl-
b) Errada. 4 para 3 e 3 para 2. São iguais.
c) Errada. A NF3 tem geometria piramidal trigonal e a BCl3 piramidal plana.
d) Errada.
e) Correta.
4 4 4