Mno4-(aq) + I −(aq) + H+(aq) → Mn2+(aq) + I2(aq) + H2O(l)
A ideia fundamental no processo de balanceamento de uma equação química de oxirredução é tornar o número de elétronscedidos igual ao de elétrons recebidos, envolvidos na reação.A partir desse princípio e após o balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros,é correto afirmar: A) O íon (aq) é o agente redutor na equação química
.B) A relação entre os coeficientes estequiométricos da água e do íon iodeto é 1:1,6.

C) O agente oxidante cede 5e− para o agente redutor na reação química representada.

D) Os números de átomos no primeiro e no segundo membros da equação química são diferentes.
E) A soma das cargas elétricas é igual no primeiro e no segundo membros da equação química.Questão 35

1
tá vou escrever então pode ser?
sim
esta aí ;)
obrigado ajudou muito
;)

Respostas

2014-07-06T16:50:21-03:00
Olá

Bom vamos escrever a equação com os nox balanceada ( fiz o balanceamento por oxido -redução)

2MnO₄⁻ + 10I⁻ + 16H⁺ ----> 2Mn²⁺ + 5I₂ + 8H₂O

Bom, vamos determinar o Nox do Manganês: no composto MnO₄⁻

Bom, Uma das regras de  Nox diz que o somatório das cargas tem que ser igual a carga do íon que nesse é -1, sendo assim e sabendo que o nox do oxigênio é -2 temos que:


Bom vamos as alternativa:

Alternativa A estaria errada porque o íon MnO₄⁻ é o agente oxidante na equação química, pois o Nox do magnésio é +7 e nos produtos ele aparece com +2, sendo assim houve uma redução e quem reduz é o agente oxidante e não o agente redutor.

Alternativa B estaria errada porque a proporção dos coeficientes estequiométricos da água em relação ao íon iodeto é de 8/10 = 0,8:1

Alternativa C estaria errada porque o agente oxidante é quem reduziu e quem reduziu é quem RECEBE ELÉTRONS e não CEDE ELÉTRONS como a questão disse:

Alternativa D estaria errada porque a quantidade de átomos são iguais no primeiro e no segundo membro da reação (princípio da conservação de massas)

A equação é: 2MnO₄ + 10I⁻ + 16H⁺ ----> 2Mn⁺ + 5I₂ + 8H₂O  no primeiro membro temos: 2Mn + 8O + 10I- + 16H+ = 36

No segundo membro temos: 2Mn + 10I + 16H + 8O = 36, portanto esta aí provado que a quantidade são iguais


Alternativa E estaria CORRETA porque o somatório das cargas na reação dará 0, no primeiro membro da 4 e no segundo membro dará 4, subtraindo-se dará zero!

2Mn⁺O₄⁻ + 10I⁻ + 16H⁺ ---> 2Mn²⁺ + 5I₂° + 8H²⁺O⁻²

fazendo o somatório da carga no produto fica: -2 -10 + 16 = +4
Fazendo o somatório nos produtos: +4 + 0 + 16 - 16 = +4
Está aí a prova de que o somatório se manteve. 
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