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2014-07-07T21:32:01-03:00

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x=\dfrac{n_{(C_{2}H_{4}O_{2})}}{n_{(C_{2}H_{4}O_{2})}+n_{(H_{2}O)}}
______________________

Calculando o número de mols de ácido acético:

m=15~g\\MM_{(C_{2}H_{4}O_{2})}=(2*12)+(4*1)+(2*16)=60~g/mol

n_{(C_{2}H_{4}O_{2})}=\dfrac{m}{MM}=\dfrac{15}{60}=\dfrac{1}{4}~mol

Calculando o número de mols de água:

m=1000~g\\MM_{(H_{2}O)}=(2*1)+16=18~g/mol

n_{(H_{2}O)}=\dfrac{m}{MM}=\dfrac{1000}{18}=\dfrac{500}{9}~mol

Calculando a fração molar de ácido acético:

x=\dfrac{n_{(C_{2}H_{4}O_{2})}}{n_{(C_{2}H_{4}O_{2})}+n_{(H_{2}O)}}\\\\\\x=\dfrac{(\frac{1}{4})}{\frac{1}{4}+\frac{500}{9}}\\\\\\x=\dfrac{(\frac{1}{4})}{(\frac{9+2000}{36})}\\\\\\x=\dfrac{(\frac{1}{4})}{(\frac{2009}{36})}\\\\\\x=\dfrac{1}{4}*\dfrac{36}{2009}\\\\\\x=\dfrac{9}{2009}


\boxed{\boxed{x\approx0,0044}}
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