(UFPB) Numa industria de engarrafamento e liquefação de gases, um engenheiro lida, frequentemente, com variações na pressão e no volume de um gás devido a alterações de temperatura. Um gás ideal, sob pressão de 1 atm e temperatura ambiente (27º C ) , tem um volume V . Quando a temperatura é elevada para 327º C , o seu volume aumenta em 100% . Nessa situação, a pressão do gás, em atm, é :
a) 0,5
b) 1,0
c) 1,5
d) 2,0
e) 2,5

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Respostas

  • Usuário do Brainly
2014-07-09T21:37:14-03:00
Aumentar em 100% é o mesmo que dobrar o valor.
As temperaturas tem de estar em K.
O número de mols é o mesmo.

Aplicando a fórmula PV=nRT nos estados finais e iniciais e isolando o nR que é o mesmo nos dois estados temos:

nR=PV/T

PiVi/Ti=PfVf/Tf
1.Vi/300 =Pf.2Vi/600
2Vi=Pf.2Vi
Pf= 1 atm
15 3 15
da onde saiu 600 da Tf??????????
327+273=600 tem q transformar °C pra °K