Qual das reações abaixo é a mais exotérmica:
I - ½ H2(g) + ½ F2(g) => HF(g) ∆H = - 64,2 Kcal.
II - ½ H2(g) + ½ Cl2(g) => HCl(g) ∆H = - 22,1 Kcal.
III - ½ H2(g) + ½ Br2(g) => HBr(g) ∆H = - 8,7 Kcal.
IV - H2(g) + ½ H2O(g) => H2O(g) ∆H = - 57,79 Kcal.
V - ½ H2(g) + ½ I2(g) => HI(g) ∆H = + 6,2 Kcal.

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Respostas

2014-07-11T12:31:30-03:00
Olá

A mais exotérmica será a que liberará mais calor, sendo assim será a reação I que libera 64,2 Kcal.

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abraço!