Quando estamos com azia, é comum tomarmos comprimidos de hidróxido de alumínio, porque esse hidróxido é um antiácido. Após a ingestão do hidróxido de alumínio, ocorre em nosso estômago a reação:

Al(OH)3(s) + 3HCL(aq) -> AlCl3(aq) + 3H2o(l)

a) Qual a massa de hidróxido de alumínio necessária para neutralizar 0,1 mol de HCl?

b) Qual a quantidade de matéria (mol) de AlCl3 produzidos quando reagimos 0,27 mol de HCl com quantidade suficiente de Al(OH)3?

c) Qual a massa de água formada quando for neutralizado 0,365g de HCl?

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Respostas

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2013-03-11T22:09:22-03:00

Resposta:

A-      1 mol---------3mol            x=0,03mol                                  1mol-------78g

              X----------0,1mol                                                           0,03mol-------X=2,34g

 

 

B-0,27 mol------x=0,009 mol de hidroxido de aluminio

         3 mol------1mol

 

0,009 mol de hidroxido de aluminio, por algumas regras de proporção podemos dizer que este valor tb seria o mesmo valor em mol de cloreto de aluminio produzido.

 

 

C- 106,2g de HCl---------- 54g de água

     0,365g de HCl---------X= 0,185g de água produzida.

 

 

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