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2014-07-17T00:47:57-03:00
A) As principais forças intermoleculares presentes nessas espécies são as forças de Van der Walls, mais especificamente, as do tipo dipolo induzido ou Forças de Dispersão de London, já que se tratam de moléculas apolares. b) Como a força é diretamente proporcional ao tamanho das moléculas, as maiores moléculas serão as de maior ponto de fusão, ou seja, as mais difíceis de se quebrar as ligações. Dessa forma, a ordem crescente de temperatura de fusão é: F2 < Cl2 < Br2 Outro exemplo: a)A intensidade das forças de Van der Waals é proporcional ao volume das moléculas: quanto maior a distância, menor a atração núcleo-elétron e, por isso, mais pronunciadas serão as deformações nas nuvens eletrônicas e mais fortes os dipolos induzidos. Isto ocorre porque moléculas grandes são mais facilmente polarizáveis, uma vez que possuem mais elétrons e estes estão mais afastados do núcleo. b) Do menor para o maior: F2 (gás), Cl2 (gás), Br2 (liquido).

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