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2014-07-17T23:25:41-03:00

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MM=\dfrac{m_{1}*a_{1}+m_{2}*a_{2}}{100\%}

'm': Massa do isótopo
'a': Abundância do isótopo
__________________________

Calculando a massa do isótopo 1:

- Possui 30 nêutrons e 35 prótons

m_{1}=Z_{1}+N_{1}\\m_{1}=35+30\\m_{1}=65

Calculando a massa do isótopo 2:

- Possui 33 nêutrons e 35 prótons

m_{2}=Z_{2}+N_{2}\\m_{2}=35+33\\m_{2}=68
__________

m_{1}=65\\a_{1}=75\%\\\\m_{2}=68\\a_{2}=25\%

MM=\dfrac{m_{1}*a_{1}+m_{2}*a_{2}}{100\%}\\\\\\MM=\dfrac{65*75\%+68*25\%}{100\%}\\\\\\MM=\dfrac{4875\%+1700\%}{100\%}\\\\\\MM=\dfrac{6575\%}{100\%}\\\\\\\boxed{\boxed{MM=65,75~u}}