Considere as seguintes entalpias de formação: Al2O3(s) – 1670 kj/mol MgO(s) – 604 kj/mol Com essas informações, pode-se calcular a variação de entalpia da reação representada por: 3 MgO(s) + 2 Al(s)  3 Mg(s) + Al2O3(s) Seu valor será igual a: a) – 1006 kj. b) – 142 kj. c) + 142 kj. d) + 1066 kj. e) + 2274 kj.

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Respostas

2014-07-17T23:47:47-03:00
Para o cálculo de calor de formação deve-se subtrair  a entalpia dos produtos (Hp) com a dos reagentes (Hr) não esquecendo que substância simples tem entalpia zero.

Então:

H = Hp - Hr
H = (-1670) - [3. (-604)]
H= (-1670) - [-1812]

H = -1670 + 1812 = + 142 kj/mol

ALTERNATIVA C
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