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(UFVJM) A maioria dos ácidos e bases que existem na natureza são fracos. Alguns exemplos são: H2CO3 (do CO2); H3PO4 (dos fertilizantes); ácidos carboxílico (das plantas); aminas (da decomposição de tecidos). Um dos principais, componentes do vinagre, geralmente de álcool, é o ácido acético, que é formado através da fermentação acética e é ácido carboxílico fraco, que tem a fórmula estrutural. (segue anexo a imagem)

ASSINALE o valor do pH de uma solução aquosa 5,6 x 10-2 M de ácido acético, cujo Ka é 1,8 x 10-5.

(a) 1,0
(b) 3,0
(c) 5,0
(d) 6,0

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Respostas

2014-07-22T00:47:08-03:00
Voce ira utilizar apenas o Ka que significa constante de ionização [H+]
[H+]=-Log10^-5
[H+]= -(-5.log10)
[H+]=-(-5.1)
[H+]= 5 
Log de 10 na base 10 é 1 OK  e lembre-se de levar o -5 para frente isso é propriedade logarítmica.
Portanto o pH é 5 e o pOH é 9 (curiosidade)
isso significa que a resposta é a C
olhei em vários lugares o gabarito
até na calculadora cientifica ta dando isso
vou tentar outra coisa pera ai
não encontrei nada diferente nem em meu caderno antigo
e se fosse pra eu chutar seria isso ou a B pois na prática é por volta de 4 o pH