A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada pela seguinte reação: C12H22O11 + H2O --> 4C2H5OH + 4CO2
Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro(puro), calcule a massa(em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 40kg de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel.
Massa molar da sacarose= 342g/mol
Massa molar do etanol= 46g/mol

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Respostas

A melhor resposta!
2014-07-22T19:23:51-03:00
C12H22O11 + H2O --: 4C2H5OH + 4CO2

1 mol etanol ----------------- 46g
x mols -----------------------40.000g

x = 40.000/46
x = 870 mols (aproximadamente)

Proporção 1:4

Temos que serão necessários 217,5mols de açucar.

Massa Molar = 342g/mol

X = 217,5 * 342
X = 74385g =~ 75Kg de açúcar.





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