Respostas

2014-07-23T20:05:28-03:00
Olá

algumas observações antes:

como as duas amostras são de um mesmo líquido, logo o seu calor específico será o mesmo ok ?

como a primeira amostra está a uma temperatura maior que a da segunda, portanto ela cederá calor, sendo assim nas equações o ''Q'' ficará como ''-Q'' indicativo de que ela está perdendo calor.

sendo assim, pela fórmula da calorimetria Q = mc.ΔT, vamos chamar de Q₁ a nossa primeira amostra ( 80ºC) e de Q₂ a nossa segunda amostra ( 50ºC), logo temos:

-Q₁ = Q₂

-mcΔT = mcΔT  (corta o ''mc'' dos dois lados, pois são o mesmo fica:)

-(Tf - 80) = (Tf - 50)

-Tf + 80 = Tf - 50

80 + 50 = Tf + Tf

130 = 2Tf

Tf = 130/2

Tf = 65ºC

Portanto a sua temperatura final de equilíbrio será de 65ºC

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Qualquer dúvida ou erro só avisar

abraço!