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2014-07-23T23:23:42-03:00

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Cb= 0,3M
Vb= 50ml = 0,05L
Va= 40 ml=0,04L
Ca =?

C_{a}. V_{a}= C_{b}.V_{b}


C_{a}= \frac{C_{b}.V_{b}}{V_{a} }

C_{a}= \frac{0,3.0,04}{0,05 } = 0,24

0,24 mol/L
2014-07-23T23:30:01-03:00

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Hidróxido de sódio reage com ácido nítrico, gerando nitrato de sódio e água (reação de neutralização)

Equação balanceada:

\boxed{\boxed{1~NaOH+1~HNO_{3}\rightarrow 1~NaNO_{3}+1~H_{2}O}}

Calculando as massas de 1 mol de NaOH e HNO₃:

1 NaOH = 1(23 + 16 + 1) = 40g
1 HNO₃ = 1(1 + 14 + 3.16) = 15 + 48 = 63g
_______________________

Vamos calcular quantos mols de NaOH reagiram:

M=0,3~M\\n=?\\v=40~ml=(40/1000)~l=4*10^{-2}~l

Aplicando na fórmula:

M=\dfrac{n}{v}\\\\\\0,3=\dfrac{n}{4*10^{-2}}\\\\\\3*10^{-1}=\dfrac{n}{4*10^{-2}}\\\\\\3*10^{-1}*4*10^{-2}=n\\\\\\\boxed{\boxed{n=12*10^{-3}~mol}}
_______________________________

Como vimos na reação, 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HNO₃

NaOH ------------------ HNO₃
1 mol ------------------- 1 mol
12.10⁻³ mol  ---------- x

Multiplicando em cruz:

x=12*10^{-3}~mol~de~HNO_{3}
_________________________

Finalmente, calculando a concentração molar do ácido:

M=?\\n=12*10^{-3}~mol\\v=50~ml=(50/1000)~l=5*10^{-2}~l

Fórmula:

M=\dfrac{n}{v}\\\\\\M=\dfrac{12*10^{-3}}{5*10^{-2}}\\\\\\M=2,4*10^{-3-(-2)}\\\\\\M=2,4*10^{-3+2}\\\\\\\boxed{\boxed{M=2,4*10^{-1}~mol/l}}