Respostas

2014-07-24T03:22:19-03:00
A)
a) Quando estiverem sendo feitas as adições aumentará a quantidade de CO2 (à esquerda) porém isso nos ajudará a forma os outros componentes à direita, logo tenderá à direita.(Claro que levamos em consideração que uma hora logicamente voltará ao equilibrio porque dependendo quanto for o numero de moléculas de CO2 não sabemos se LiOH poderá suprir , porque precisamos dos dois para que possamos formar os outros compostos, e na quantidade dada pelo equilibrio 1:2

b) Quando retiramos o CO2 , é como se o sistema fechado tivesse que "trabalhar" para manter esse equilíbrio químico, logo o equilíbrio tenderá para a esquerda( direção inversa) para produzir  mais CO2.

c)Quando aumentamos a pressão, pense como se estivéssemos "forçando ", empurrando algo ,logo ele vai fazer com que aonde há menos moléculas se sobresaia (aonde tem menos pressão, digamos) ,ja que "ocupa menos espaço", porém ,em equilibrio quimico não levamos em consideração sólidos nem líquidos, pois eles não têm o poder de alterar o equilibrio quimico, logo não acontecerá nada, nem vai tender para a reação inversa nem para a direta. Já que temos 1 molecula CO2 de um lado 1 molecula H2O do outro.(espero que esse H2O seja gasoso ,não líquido)

d)Não tende a nenhuma das duas reações
e)Não acontecerá nada, porque sólidos não comandam nesse processo, então tanto faz o numero de moléculas.
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Muito obrigada pela resposta! :-)
maagina ;)