Um recipiente indeformável, provido de uma válvula, contém 300 g de um gás ideal, na temperatura de 27°C e sob pressão de 1,5 atm. Pela válvula são injetados mais 600 g do mesmo gás e o recipiente é aquecido até a temperatura de 127°C. Nessas condições, determine a nova pressão no interior do recipiente.

A resposta parece que é 6,0 atm.

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Respostas

2016-09-27T11:26:08-03:00
Olá.

Perceba que o recipiente é indeformável, ou seja não deforma e por consequência seu volume permanece constante.

V=V
Como é um gás ideal, devemos usar a formula de Clapeyron

PV=nRT \\  \\ V= \frac{nRT}{P}
273K = 0ºC  => 27ºC = 300K
127ºC = 400K
n = número de mols. Como ele não identificou o gás, não podemos saber ao certo quantas gramas existem por mol nesse gás; Uma saída é você tentar criar uma equivalência entre as quantidades, exemplo 1g = z, 10g = z; O importante é criar essa equivalência pra não desbalancear a equação. Vamos considerar 300g = z no início.
300g + 600g = 900g = 3z
 \frac{nRT}{P} = \frac{nRT}{P} \\ \frac{zR300}{1,5} = \frac{3zR400}{P} \\ \frac{z300}{1,5} = \frac{3z400}{P}  \\  \frac{300}{1,5} = \frac{3.400}{P}  \\  P.300 = 1,5 . 1200 \\  P =  \frac{1,5.1200}{300} \\  P=6 atm.