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2017-01-22T12:15:05-02:00
Olá!

Breve revisão:

- Quem tem seu nox aumentado sofre oxidação e consequentemente é o agente redutor (ele precisa reduzir (fazer com que receba os elétrons) outra espécie porque ele mesmo está doando elétrons).

- Quem tem seu nox diminuído sofre redução e consequentemente é o agente oxidante (ele precisa oxidar (fazer perder elétrons) outra espécie química para que ele consiga receber elétrons (sofrer redução)).

Análise dos nox:

a) H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O

H3PO4:

H = nox 1+ (nox fixo, exceto em hidretos metálicos);
P = ?
O = nox 2- (nox fixo, exceto em peróxidos e superóxidos).

São 3 hidrogênios, então o nox total no hidrogênio é +3. São 4 oxigênios, então o nox total no oxigênio é -8. Mas lembre-se de que na molécula o nox total sempre é zero, então a diferença entre esses dois nox (que zera a soma) é o nox total do fósforo:

3 + x - 8 = 0
-5 = -x
x = 5+ (nox do fósforo)

NaOH:

Na = nox 1+ (fixo, pois é metal alcalino);
O = nox 2-;
H = nox 1+.

NaH2PO4:

Na = nox 1+;
H = nox 1+
P = nox 5+.

H2O:

H = nox 1+;
O = nox 2-.

Se você notar, nenhum nox varia, então não é uma reação de redox (oxirredução). Dica: reações de neutralização (dupla-troca) nunca serão redox.

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b) CaCO3 → CaO + CO2

CaCO3:

Ca = 2+ (fixo, pois é metal alcalino-terroso);
C = 4+ (fazendo-se aquela soma algébrica);
O = 2-

CaO:

Ca = 2+
O = 2-

CO2:

C = 4+
O = 2-

Também não é redox.

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c) 2 NH3 → N2 + 3 H2

H = 1+
N = 3-

N2 = 0 (toda sustância simples tem nox zero)

H2 = 0 (idem)

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Nitrogênio: nox varia de 3- para 0 (aumenta), portanto ocorre oxidação do nitrogênio (ele é o redutor);

Hidrogênio: nox varia de 1+ para 0 (diminui), portanto ocorre redução do nitrogênio (ele é o oxidante).

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