Respostas

2014-08-05T12:28:30-03:00
Olá

Bom, ele quer saber a massa em gramas necessária para produzir 1000 KJ certo? então para isso devemos saber qual a quantidade de mols de gasolina serão necessário, sendo assim vamos escrever a equação BALANCEADA da combustão:

1C₈H₁₈ +  25/2O₂   ----> 8CO₂  + 9H₂O  ΔH = -5471KJ/mol

Interpretando temos que 1 MOL DE C₈H₁₈ LIBERA 5471 KJ, logo faremos uma regra de três para sabermos a quantidade de mols para 1000KJ dessa forma:

1 mol de C₈H₁₈ ------- 5471KJ
n mols de C₈H₁₈ ----- 1000KJ

5471n = 1000

n = 1000/5471

n = 0,18 mols de C₈H₁₈

Portanto 0,18 mols de gasolina liberam 1000 KJ de energia. Para sabermos  a quantidade em massa basta utilizarmos a densidade que relaciona o número de mols e a massa. Como sua densidade é de 0,875g/mol temos que:

0,875g  ----- 1 mol
   m   ---------- 0,18 mols

m = 0,1575g de gasolina
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Portanto a quantidade necessária de gasolina para liberar 1000KJ é de 0,1575 gramas.

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Qualquer dúvida ou erro só avisar

abraço!




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Muito, muito obrigada ^-^
A equação balanceada não seria = 2 C8H18 + 25 O2 --> 16 CO2 + 18H2O ?
Não, pois nesse caso é uma reação de combustão e uma reação de combustão é a quantidade de energia liberada para 1 MOL da substância a ser queimada, logo devemos trabalhar a equação para 1 mol de gasolina queimada. Você multiplicou por 2 para ficar com os menores coeficientes inteiros possíveis né?
Sim, mais entendi, obrigado